Quelle est la raison principale du point d’ébullition du méthanol est supérieure au point d’ébullition du méthane
? Méthanol est la plus petite et la plus simple des composés organiques appelés alcools . La seule différence entre sa formule chimique et la formule du méthane est de la présence d’un atome d’oxygène supplémentaire ; méthane CH4 est alors methanol est CH4O . Mineure comme il semble, ce changement se traduit par une molécule ayant des propriétés tout à fait différentes . Le point d’ébullition est la différence la plus évidente . A température ambiante , le méthane est un gaz tandis que le méthanol est un liquide incolore . Structure methanol
L’atome de carbone dans le méthanol est lié à un atome d’hydrogène et une à trois atomes d’oxygène; l’atome d’oxygène est lié à son tour à la quatrième atome d’hydrogène . L’atome de carbone et de ses trois atomes d’hydrogène forment une pyramide avec le carbone à son sommet ; l’atome d’oxygène et son hydrogène fixé sont positionnés comme un mât de drapeau et le drapeau coller à partir du haut de la pyramide . Vous pouvez également imaginer methanol comme un tétraèdre avec l’atome de carbone au niveau du centre , trois des atomes d’hydrogène et l’atome d’oxygène au niveau des coins , et l’autre un atome d’hydrogène lié à l’atome d’oxygène .
Électronégativité
électrons dans les liens entre les différents éléments sont souvent partagés inégalement . Vous pouvez avoir une idée de comment ils seront distribués en comparant l’électronégativité des deux éléments , ce qui est une mesure relative de leur capacité à attirer et à conserver des électrons . Comme vous vous dirigez vers le haut et vers la droite à travers la table périodique vers le fluor , les éléments deviennent de plus en plus électronégatif . L’oxygène est beaucoup plus électronégatif que soit le carbone ou l’hydrogène , il est donc plus d’un porc d’électrons et tend à maintenir les électrons partagés plus proche de lui-même.
Polarité
Le méthane est complètement symétrique . L’atome de carbone formant le centre d’un tétraèdre avec un atome d’ hydrogène à chacun des quatre coins. Carbone et d’hydrogène ont électronégativité très similaires , de sorte qu’ils ont tendance à partager des électrons presque également . Cela rend un composé non polaire méthane – un composé sans séparation de charge . Le méthanol , en revanche, est fortement polaire . L’ hydrogène lié à l’atome d’oxygène est pauvre en électrons et donc quelque peu chargé positivement tandis que l’oxygène est riche en électrons et donc quelque peu chargé négativement .
Liaison hydrogène
disparité crée des liens appelés liaisons hydrogène entre les molécules de méthanol . L’atome d’hydrogène sur une molécule de méthanol peut interagir avec l’atome d’oxygène sur l’autre. Ces interactions sont loin d’être aussi forte que les liens au sein de méthanol , mais ils aident à maintenir les différentes molécules ensemble. Il faut de l’énergie pour rompre les liaisons hydrogène , de sorte que vous besoin de beaucoup plus de chaleur pour faire bouillir le méthanol que vous avez besoin de faire bouillir méthane . Le méthane , par contraste , est non polaire et n’a pas de liaison hydrogène , de sorte que les forces d’attraction entre les molécules de méthane sont beaucoup plus faibles , et cela se résume à une température inférieure .