Propriétés physiques et chimiques de vanadium

Le vanadium de métal de transition , V , a 23 protons dans son noyau et de son isotope le plus couramment trouvé a 28 neutrons . Initialement découvert en 1801 et nommé erythronium par le chimiste espagnol Andres Manuel del Rio , tout en travaillant au Mexique , del Rio a retiré sa demande en vertu de la critique , conduisant à re-découverte de l’élément par le chimiste suédois Nils Gabriel Sefström en 1830 , qui a nommé l’élément vanadium après la déesse Vanadis suédois . Aujourd’hui , le vanadium est largement utilisé dans la production de l’acier pour sa résistance à la rouille . Apparence

vanadium à l’état pur apparaît comme un métal blanc brillant doux . Le vanadium est présent dans la nature dans une grande variété de minéraux , y compris carnotite , roscoelithe , vanadinite , Mottramite et patronite et accompagne le minerai de fer et des dépôts de phosphate .
Fusion et les points d’ébullition

Avec un point de 1910 degrés Celsius ( 3470 degrés Fahrenheit ) de fusion , le vanadium est un solide à la température ambiante . Le point de vanadium d’ébullition est 3407 degrés Celsius ( 6165 degrés Fahrenheit ) .

Isotopes

Plus de 99 pour cent de vanadium naturelle est en isotope V -51 . Moins de 1 pour cent de vanadium apparaît comme V – 50 , et neuf autres isotopes ont été identifiés avec une demi-vie inférieure à un an , souvent mesuré en minutes .

Réactions chimiques

vanadium réagit avec de la chaleur et de l’oxygène pour produire de l’oxyde de vanadium . Vanadium pur se forme une couche d’oxyde le long de sa surface , ce qui empêche la réaction ultérieure avec de l’eau . Vanadium est résistant à la corrosion par les acides .
État d’oxydation

Comme avec d’autres métaux de transition , le vanadium a un certain nombre d’oxydation variable. Ce nombre d’oxydation peut être de 2, 3 , 4 ou 5 , 5 étant le degré d’oxydation le plus commun dans les composés du vanadium . Le vanadium peut donc réagir avec un autre élément pour former une variété de composés . Par exemple , le vanadium peut réagir avec le fluor pour former difluoride vanadium ( VF2 ) , le vanadium trifluorure ( VF3 ) , le vanadium tétrafluorure ( VF4 ) ou de vanadium pentafluorure ( VF5 ) .
Toxicité

deux vanadium et du vanadium composés purs sont toxiques , avec des quantités infimes de poussière considérés comme dangereux . Cependant , de très petites quantités de vanadium sont nécessaires pour la croissance et le développement de la reproduction chez les animaux , avec les humains en moyenne de l’ordre de 30 parties par milliard de vanadium en poids .
Utilise
< p> La principale utilisation de vanadium est dans la fabrication de l’acier. Vanadium pur n’est pas nécessaire pour cela, et l’oxyde de vanadium est généralement utilisée , produisant ferrovanadium . Le vanadium est également utilisé comme catalyseur dans la production d’acide sulfurique .
Sources

vanadium n’est pas exploité aux États-Unis , et des quantités limitées sont obtenus à partir outil recyclage acier comme le vanadium est souvent perdu dans le laitier . La République tchèque fournit plus des trois quarts des importations de ferrovanadium , et l’Afrique du Sud est la principale source des importations de pentoxyde de vanadium .