Comment convertir les grammes de Curie

éléments radioactifs subissent une désintégration , et la vitesse à laquelle la décomposition se produit utilisé pour mesurer en curies . Le Conseil international des unions scientifiques sur les normes , les unités et les constantes de la radioactivité a défini la curie comme la «quantité d’une substance radioactive dans lequel 3,7 — 10 ^ 10 désintégrations se produisent chaque seconde.  » Les taux de décomposition varient entre les différents éléments radioactifs , de sorte que la conversion de grammes de curies , en abrégé Ci, n’est possible que lorsque le matériau source est connu . Instructions
Le 1

Mettre en place le poids atomique de l’élément en cochant la table périodique . Par exemple , le poids atomique du Cobalt – 60 est 59.92 et l’uranium 238 a le poids atomique 238
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Convertir la masse en moles , en utilisant les taupes de la formule = masse de l’élément /masse atomique de l’élément , et ensuite de les convertir moles à atomes en multipliant la valeur en mole par le nombre d’Avogadro , 6,02 x 10 ^ 23 . Par exemple, pour établir le nombre d’atomes dans 1 gramme de Cobalt – 60 , calculer ( 1 /59,92 ) x (6,02 x 10 ^ 23 ) . Cela résout à 1,01 x 10 ^ 22 atomes
3

Remplacez l’activité de l’élément , par exemple 1,10 x 10 ^ 3 Ci Cobalt – 60 , dans la formule : . R = activité taux x ( 3.700 x 10 ^ 10 atomes /s /Ci) . Le résultat est  » r « , le nombre d’atomes par seconde en décomposition . Par exemple , 1.10 x 10 ^ 3 x 3,700 x 10 ^ 10 = 4.04 x 10 ^ 13 atomes décomposition par seconde , de sorte que r = 4.04 x 10 ^ 13
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Utilisez la vitesse de premier ordre . équation , r = k [ nombre d’atomes ] 1 , pour déterminer la valeur de k .

Par exemple , en utilisant les valeurs de « r » et le nombre d’atomes préalablement déterminées pour Cobalt – 60 , l’équation devient : 4.04 x 10 ^ 13 atomes décomposition par seconde = k [ 1.01 x 10 ^ 22 atomes ] . Cela résout à k = 4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1
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Déterminer l’activité de décroissance , en atomes /seconde , pour l’élément . Pour ce faire , remplacez le nombre d’atomes dans l’échantillon dans l’équation : ( 4,1 x 10 ^ -9 s ^ -1 ) x ( nombre d’atomes dans l’échantillon ) . Par exemple, à 1,01 x 10 ^ 22 atomes l’équation devient : ( 4,1 x 10 -9 ^ s ^ -1 ) x ( 1,01 x 10 ^ 22 ) . Cela résout à 4.141 x 10 ^ 13 atomes /seconde .
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Calculer la valeur en curies en divisant le taux de désintégration par seconde de 3,7 x 10 ^ 10 , le taux de décroissance égale à 1 curie . Par exemple , 1 gramme de Cobalt – 60 est équivalent à 1119 curies parce 4.141 x 10 ^ 13 /3,7 x 10 ^ 10 = 1119 Ci .