Comment aller à partir de pourcentage de la masse à une fraction molaire

Un pourcentage de poids exprime la composition d’un mélange de substances ou une concentration d’un composé dissous dans la solution . Cette quantité est le rapport de la masse de composé à la masse totale du mélange ou de la solution . Les taupes sont une unité de quantité dans la chimie qui sont nécessaires pour de nombreux calculs quantitatifs . Une fraction molaire est une autre manière d’exprimer la composition du mélange ; c’est le rapport entre le nombre de moles d’ une substance aux moles totales des mixture.Things Vous devez
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Le 1

notez la composition du mélange . Par exemple , le mélange se compose de deux sels, le chlorure de sodium (NaCl ) et de chlorure de magnésium (MgCl2 ) et leurs pourcentages en poids respectifs sont de 60 et 40 .
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Multiplier la masse du mélange par l’ pourcentage en poids du premier composant , puis diviser par 100 pour calculer le poids du premier composant dans le mélange . Dans cet exemple , si le poids de mélange est de 100 grammes , la masse de chlorure de sodium est ( 100 x 60 ) /100 = 60 g .
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Multiplier la masse du mélange par le pourcentage en poids du second composant , puis diviser par 100 pour calculer le poids du deuxième composant dans le mélange . Dans cet exemple, la masse de chlorure de magnésium est de ( 100 x 40) /100 = 40 g .
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Obtenir des poids atomiques des éléments qui composent les composés dans le mélange à partir du tableau périodique des éléments . Dans cet exemple, ces éléments sont le sodium (Na) , le magnésium (Mg) et du chlore ( Cl ) , et leurs poids atomiques sont de 23 , 24 et 35,5 .
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Calculer le poids moléculaire du premier composant du mélange en multipliant le poids atomique de chaque élément dans la molécule par le nombre d’ atomes respectifs , et ensuite la somme de ces produits . Dans cet exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium est de ( 23 x 1) + ( 35,5 x 1) = 58,5
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Calculer le poids moléculaire du second composant du mélange . ; dans cet exemple , le poids moléculaire du chlorure de magnésium , MgCl2 , est ( 24 x 1 ) + ( 35,5 x 2) = 95 .
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Diviser la masse du premier composant par son poids moléculaire à calculer le nombre de moles . Dans cet exemple , le nombre de moles de chlorure de sodium est de 60 /58,5 = 1,026 mol .
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Diviser la masse de la seconde composante par son poids moléculaire pour calculer le nombre de moles . Dans cet exemple , le nombre de moles de chlorure de magnésium est 40/95 = 0,421 mol .
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Ajouter les moles de tous les composants pour calculer le nombre total de moles dans le mélange . Dans cet exemple , le mélange a 1,026 + 0,421 = 1,447 mol .
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Diviser le nombre de moles du premier composant par le nombre total de moles de calculer la fraction molaire de ce composant. Dans cet exemple , la fraction molaire de chlorure de sodium est de 1,026 /1,447 = 0,709 .
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Diviser le nombre de moles de la deuxième composante par le nombre total de moles de calculer la fraction molaire de ce composant . Dans cet exemple , la fraction molaire de chlorure de magnésium est 0,421 /1,447 = 0,291 .