Différence entre masse atomique relative & amp; Masse atomique moyenne
Les atomes ont plusieurs composants différents . Dans le noyau ou le noyau d’un atome , il existe deux types de particules, les protons et les neutrons . Les protons déterminer quel élément est l’atome , et les propriétés de l’atome . Les neutrons n’ont presque aucun effet sur les propriétés chimiques de l’atome , mais affectent le poids de l’ atome . Masse atomique relative et moyenne à la fois décrire les propriétés d’un élément lié à ses différents isotopes . Masse atomique masse
atomique est standardisé à l’isotope le plus commun de carbone .
La masse atomique d’un atome est le poids de l’ atome normalisé à un atome de carbone – 12 . Ce numéro est utilisé pour calculer à la fois la masse atomique relative et la masse atomique moyenne . Cela donne du poids de l’ atome dans atomique unités de masse ou AMU . Ce nombre est spécifique à un isotope particulier d’un atome particulier . La masse utilisée est un peu idéal , car il ne tient pas compte des énergies de liaison .
Relative de masse atomique
masse atomique relative est utilisé dans la science et l’industrie.
Le rapport masse atomique d’un élément est la moyenne des poids de tous les isotopes dans un environnement normal de la croûte terrestre . Ce nombre doit être dans AMU . L’Union internationale de chimie pure et appliquée publie des valeurs suggérées. Ces valeurs sont mises à jour chaque année et il est supposé que dans un échantillon donné d’une substance cette valeur peut être utilisée pour la science et l’industrie.
Moyenne masse atomique
moyenne masse atomique est spécifique à un échantillon donné .
masse atomique moyenne est un concept très similaire à des masses atomiques relatives . Là encore, il s’agit d’une moyenne pondérée de tous les isotopes d’un atome . Pour trouver ce numéro , la liste de tous les isotopes d’un atome présent , la masse de chaque isotope dans AMU et l’abondance relative de chaque isotope par un nombre décimal . Multiplier la masse de chaque isotope par l’abondance de cet isotope . Ensuite , ajouter tous les produits . Il s’agit de la masse atomique moyenne pour un échantillon donné .
Différences
relative et moyenne sont très similaires .
masse atomique relative et moyenne sont étroitement liés et la différence entre eux est subtile . La différence est directement liée aux conditions où ils sont censés être corrects. La masse atomique relative est supposé être correct pour la plupart de la croûte de la planète Terre et est un nombre standardisé . Une masse atomique moyenne est vrai que pour un échantillon donné , que ce nombre peut varier dans géologiquement de longues périodes de temps et certains processus qui changent les rapports isotopiques .