Comment à la figure le rendement théorique d’une réaction chimique

Les chimistes utilisent des équations de réaction de montrer les produits chimiques qui réagissent ensemble et aussi des produits qui en résultent. Ces équations donnent également les rapports relatifs des atomes ou des molécules qui se combinent et qui sont formés . Si vous connaissez la quantité de réactifs de départ , vous pouvez utiliser les rapports dans une équation de réaction pour calculer la quantité de produit , vous devriez obtenir si tout fonctionne parfaitement . Cette quantité est appelée la théorie. Dans la pratique , il est très rare d’obtenir le rendement théorique d’une réaction , mais cela est encore une valeur utile de savoir , car il peut être appliqué pour savoir comment les is.Things de réaction efficace dont vous aurez besoin
Calculatrice
poids moléculaire réactif /produit de masses de réactif
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Le 1

Ecrire sur l’équation de la réaction chimique . Vous pouvez obtenir ce à partir d’une source de référence comme un manuel de laboratoire de l’école , ou un livre de texte de la chimie . Par exemple, l’équation pour la combustion de gaz méthane est ; CH4 + O2 – > CO2 + H2O et vous voudrez peut-être trouver le rendement théorique de dioxyde de carbone (CO2 ) si vous réagissez 16g CH4 et O2 54g .
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Ajouter coefficients numériques devant les réactifs ou les produits chimiques comme l’exige pour équilibrer l’équation . Cela signifie qu’il n’y a plus d’atomes de chaque élément sur ​​le côté gauche, comme il existe sur le côté droit . L’exemple équation n’est pas équilibré car il existe 4 et H 2 O sur la gauche et H 2 O 3 et sur ​​la droite . Vous pouvez réécrire l’équation sous forme de CH4 + 2O2 – & gt ; CO2 + 2H2O à l’équilibrer .
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Calculer le nombre de moles de chaque produit chimique réactif en divisant la masse de chaque réactif par son poids moléculaire ( MW ) en grammes par mole . Un grain de beauté est une unité standard de la quantité de produit chimique égale à 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou des molécules . Vous pouvez trouver des poids moléculaires dans une source de référence de base tels que les manuels. Si vous aviez 16 g de CH4 ( MW 16 g /mole ) et 54 g O2 ( 32 g /mole ) , vous auriez 16/16 ou 1 mole de CH4 et 54/32 ou 1,69 moles O2 .
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Trouver le réactif limitant dans la réaction . C’est le produit chimique réaction qui se déroulera tout d’abord que la réaction progresse et vous pouvez le trouver en comparant le nombre de moles de réactifs en fonction de leurs coefficients numériques . Dans le cas de l’exemple , vous avez une mole de CH4 . Depuis 1 mole de CH4 réagit avec 2 moles d’O2 , vous devez 2 moles de O2 à utiliser cette place, mais vous avez seulement 1,69 moles , si O2 est le réactif limitant et se déroulera en premier.
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multiplier le nombre de moles de votre réactif limitant par le rapport entre le coefficient numérique du produit pour le calcul du rendement de l’ coefficient numérique du réactif limitant . Cela vous donne le nombre de moles de produit qui sera théoriquement être formés . Pour l’exemple , vous devez multiplier 1,69 moles de O2 par le rapport de moitié pour obtenir un rendement de 0,845 moles de CO2 .
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Multipliez le résultat de votre dernier calcul par le poids moléculaire du produit chimique afin d’obtenir le rendement théorique de la réaction dans des unités de produit de grammes. Dans le cas de l’exemple , vous devez calculer 0,845 g temps de CO2 de 44 g /mole pour obtenir un rendement théorique de 37,2 g de CO2 .