Comment trouver le rapports masse sur charge

spectroscopie de masse sépare les molécules et les parties de molécules chimiques en fonction de leur rapport masse sur charge . Calculer la masse d’ une molécule ou une partie d’une molécule ( fragment ) en additionnant les unités de masse atomique (uma ) des atomes dans la molécule ou un fragment que l’on trouve dans le tableau périodique . Lorsque la molécule passe à travers la chambre d’ionisation , il apparaît comme un ion chargé positivement avec les fragments des molécules qui forment à partir du bombardement d’électrons. Chaque molécule ou fragment d’une molécule créée dans la chambre d’ionisation se déplace à travers le spectromètre basé sur la masse à la charge ratio.Things Vous devez
tableau périodique
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Calculer le poids atomique de la molécule mère . Ajouter les poids atomiques de chacun des atomes présents dans la molécule ensemble. La masse atomique de chaque atome apparaît dans le tableau périodique . Par exemple, si l’échantillon contient de l’éthanol ( CH3CH2 — OH) , puis la molécule parente contient deux atomes de carbone, de six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène . Le poids de l’atome de carbone est de 12.011 , de l’hydrogène est de 1,0079 et de l’oxygène est 15,999 . La somme des valeurs de tous les atomes dans la molécule, ( 2 x 12,011 ) + ( 6 x 1,0079 ) = 46,068 + 15,999 .
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Déterminer à partir du spectre de l’échantillon ce que la masse de la plus haute pic est . Le point culminant de valeur de la masse sur le spectre est la molécule mère avec une seule charge positive . Si il ya une deuxième charge positive sur la molécule mère , alors vous devriez également trouver un pic à la valeur de masse qui est la moitié de la molécule mère . La charge d’un électron est de -1 . Si il ya une charge de +2 sur un ion moléculaire ou fragment , puis un pic devrait apparaître à une valeur de la masse de la moitié de la masse du fragment ou de l’ion moléculaire .
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diviser la masse du fragment ou de l’ion moléculaire par le nombre de charges qu’elle possède. Par exemple , en utilisant de l’éthanol comme échantillon , le rapport masse sur charge est de l’éthanol masse /charge de l’ion moléculaire , qui est 46,068 /1 , ou 46,068 . S’il y avait deux charges positives sur l’ion moléculaire , le rapport masse sur charge est 46,068 /2 = 23,034 . Un pic apparaît à chaque rapport masse sur charge des ions moléculaires ou des fragments présents . Un fragment est déterminée de la même manière . Prenez par exemple CH3 – ; la masse est 12.011 + ( 3 x 1,0079 ) = 15,034 . Le taux de charge est 15,034 /1 = 15,034 .