Comment Mémorisez nomenclature chimique

L’ensemble des règles régissant la désignation des composés chimiques a été normalisé , dans le monde entier , par l’organe scientifique de l’Union internationale de chimie pure et appliquée . Le but de ces règles est de s’assurer que les noms chimiques sont compréhensibles par les scientifiques de toute nationalité et la langue maternelle . Le nom d’un composé donne aussi généralement des informations sur la composition du composé . Bien qu’il n’y ait pas de système strict de mémorisation de ces noms , car il ya tellement beaucoup, la compréhension du contexte quand un préfixe ou un suffixe particulier est utilisé peut vous aider à déterminer le nom propre d’un composé donné . Instructions de la Metal pour non-métaux Composés
1

Inscrivez le nom de l’élément métallique en premier lieu, sans altération .
2

Inscrivez le nom de l’élément non métallique deuxième et ajouter la -ide suffixe . Par exemple , un composé contenant des éléments sodium et le chlore devient : . Chlorure de sodium NaCl
3

Ajouter le suffixe -ic ou -ous à l’élément métallique si elle a plus d’un ion possible . Le -ic suffixe est utilisé pour l’ion élevés pratiqués et la -ous suffixe est utilisé pour l’ion inférieurs pratiqués . Par exemple , FeF est le fluorure de fer où FeF ( 2 ) devient fluorure ferreux et FeF ( 3 ) devient le fluorure ferrique .
De non-métaux à des composés non métalliques
4

Commandez le nom du composé chimique placer l’élément le plus à gauche sur le tableau périodique premier du nom.
5

Ajouter la -ide suffixe à la fin du second élément .
6

Ajouter un préfixe de numérotation au premier élément pour indiquer le nombre d’atomes qu’il contient. Les préfixes suivants: mono , di, tri , tétra , penta , hexa , hepta , octa , nona et déca , croissant dans l’ordre de 1 à 10 Par exemple , N ( 2 ) O ( 5 ) est appelé pentoxyde de diazote < br . >
ions
7

Utilisez le nom de l’élément plus  » ion  » pour les cations atomiques simples ( ions positifs ) . Par exemple , Na ( + ) = ion sodium .
8

Ajouter le suffixe -ide à anion unique atome (ion négatif ) et le mot « ion ». Par exemple , O ( 2 ) = ion oxyde .
9

Ajouter la -ite suffixe à oxanions ( anions contenant O ) avec quelques atomes d’oxygène et la -ate préfixe pour ceux qui ont un plus grand nombre . Par exemple , NO ( 2 ) ( 1 ) est appelé nitrite , car il a une charge d’un négatif et seulement deux atomes d’oxygène . NO ( 3 ) ( 1 ) est appelé nitrate, car il est un anion à une charge négative et trois atomes d’oxygène .
10

polyatomique Placez l’ion chargé positivement premier et le deuxième ion chargé négativement lorsque vous nommez ions avec des éléments de deux chefs d’accusation .
acides
11

Ajouter le suffixe et le préfixe hydro -ic aux acides contenant de l’hydrogène et un atome d’halogène et ajouter le mot  » acide .  » Par exemple , HCl devient de l’acide chlorhydrique .
12

Ajouter le suffixe -ous et le mot  » acide  » à ions polyatomiques quand contenant de l’hydrogène et de quelques atomes d’oxygène . Par exemple , HNO ( 2 ) est appelée acide nitreux .
13

Ajouter le suffixe -ic et le mot  » acide  » à ions polyatomiques quand contenant de l’hydrogène et d’atomes d’oxygène . Par exemple , HNO ( 3 ) est appelée acide nitrique .