Comment mesurer si un fluide est non – polaire

Les chimistes ont inventé plusieurs façons de mesurer la polarité ou la distribution inégale des électrons dans les molécules . Vous pouvez mesurer la constante diélectrique, par exemple , qui mesure son comportement dans un champ électrique . Alternativement, vous pouvez mesurer son coefficient de partage . Les coefficients de partage avec de l’eau et l’octanol offre un moyen relativement simple de mesurer non – polarité ou hydrophobie , et ils sont particulièrement utiles dans les produits pharmaceutiques research.Things Vous devez
Gants
lunettes ou autre manteau de protection des yeux Photos de laboratoire Photos tubes eau
d’essai désionisée
acétate d’éthyle
Micropipette Photos Cuves
Effacé , UV calibré spectrophotomètre /visible
acétate d’éthyle
ampoule à décanter
octanol Photos
Montrer Instructions
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Prendre quatre tubes propres et mesurer 100 microlitres d’acétate d’éthyle dans le premier avec votre pipette . Ajouter 50 microlitres de la deuxième , 25 au troisième et 5 à la quatrième .
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Changer embouts de pipette et ajouter de l’eau déminéralisée à chaque tube . Pour le premier tube ajouter 1,8 mL , puis 1,9 mL au deuxième tube , 1,95 mL à la troisième tube et 1,6 mL à la quatrième . Agiter avec la pointe de la pipette pour mélanger , en étant sûr de changer les embouts de pipette entre les tubes .
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Transférer 1 ml du mélange dans chaque tube à quatre cuves propres . Encore une fois , n’oubliez pas de changer les embouts de pipette entre les tubes .
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Insérez le premier des quatre cuvettes dans un spectrophotomètre calibré masqué et mesure d’absorption à 215 nm . Si vous n’êtes pas sûr de savoir comment changer la longueur d’onde et /ou blanc du spectrophotomètre , consulter les instructions du fabricant ; la procédure peut varier quelque peu en fonction de l’appareil. Notez la valeur à mesurer et prendre des mesures pour le contenu des trois autres cuvettes .
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Prendre une ampoule à décanter propre et assurez-vous que le robinet de vidange ou à la fin est fermé . Retirez le bouchon au sommet.
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Ajouter 2 ml d’acétate d’éthyle, suivie par 15 mL d’eau et 15 ml d’ octanol . Si nécessaire, vous pouvez soutenir votre ampoule à décanter avec un anneau sur un support annulaire pendant que vous le faites .
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Retirez l’entonnoir de verre et remettre le bouchon . Tenir l’ampoule à décanter dans les deux mains avec une main placée sur le bouchon pour vous assurer qu’il ne sort pas . Agiter l’ampoule avant et en arrière à quelques reprises . Puis inclinez-le vers l’arrière et ouvrir le robinet pour réduire la pression . Répétez cette procédure jusqu’à ce que vous avez secoué le contenu pour un total de 30 secondes. Assurez-vous que vous secouez toujours une ou deux fois , puis relâcher la pression. Si vous autorisez pression s’accumule à l’intérieur , il pourrait causer le bouchon de sortir et la libération de tous les contenus sur votre paillasse .
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Placez l’ampoule à décanter sur un anneau fixé à un support de bague . Laisser le contenu de se séparer en deux couches. La couche supérieure est octanol ; la couche inférieure est de l’eau . Recueillir la phase de l’eau et de mesurer son absorption dans la région UV du spectre .
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Placer une petite (~ 25 ml) flacon sous l’ampoule à décanter et vider quelques mL de la couche d’eau dans le flacon . Retirer 1 ml du contenu de la fiole avec votre micropipette et le transférer dans une cuvette propre.
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Insérez la cuve dans le spectrophotomètre et mesurer l’absorbance à 215 nm .
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Prenez vos données d’absorbance et entrez dans un tableur comme Open Office ou Excel . Pour les quatre échantillons d’acétate d’éthyle -vous préparé au début , entrez la molarité dans une colonne et la capacité d’absorption dans une colonne voisine . La molarité pour les quatre échantillons est la suivante: 100 microlitres échantillon: 0,5091 molaire ; 50 microlitres échantillon: 0,2545 molaire ; 25 microlitres échantillon: 0,1273 molaire ; et 5 microlitres échantillon: . 0,02545 molaire
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Utilisez votre tableur pour préparer un graphique nuage de points de ces quatre points de données avec molarités ou des concentrations sur l’axe des x et l’absorption de l’ y . Si vous n’êtes pas sûr de savoir comment faire cela , reportez-vous au guide de l’utilisateur ou le menu d’aide pour votre tableur . Utilisation du tableur , s’adapter à une équation linéaire ou ligne de meilleur ajustement de la forme y = mx + b à ces données . La variable x dans cette équation est la concentration , tandis que la variable y est la capacité d’absorption .
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Prenez la capacité d’absorption de votre mL éthyle échantillon de 2 acétate de l’ampoule à décanter et le diviser par le m valeur de l’équation votre tableur calculé et soustrait la valeur b . Si la valeur m est de 1,2 , par exemple , et la valeur b est de 0,2 tandis que la capacité d’absorption est de 0,42 , il faut soustraire 0,2 de 0,42 et diviser le résultat par 0,5 pour obtenir une concentration de 0,183 mole par litre .
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Multipliez votre valeur de concentration par 0.015 litres puisque vous aviez 10 ml d’eau dans votre ampoule à décanter . Si votre concentration était de 0,183 , par exemple , vous multipliez par 0,015 pour obtenir 2,745 x 10 ^ -3 moles d’ acétate d’éthyle présents .
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Soustraire le résultat de l’étape 14 de 0,02036 moles d’ acétate d’éthyle , qui était le montant initialement ajouté . Si vous aviez 2,745 x 10 ^ -3 moles dans la couche d’eau , par exemple , soustraire ce nombre de 0,02036 moles d’obtenir 0,01762 moles présentes dans la couche d’ octanol .
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Diviser la quantité présente dans le octanol couche par la quantité présente dans la couche d’eau , et cela donne le coefficient de partage de votre liquide . Cet exemple utilise l’acétate d’éthyle , mais vous pouvez utiliser d’autres liquides aussi longtemps que vous ajustez les valeurs de concentrations et de molarité appropriée .