Comment faire pour déterminer Anode & amp; Cathode demi-réactions

Les piles sont un élément indispensable de notre monde mobile moderne . Sans piles , nous avions tous besoin de rallonges longues attachés à nos téléphones portables , ce qui serait dangereux et , franchement , ridicule . Batteries produire de l’énergie électrique au moyen de réactions chimiques contrôlées , qui sont au nombre de deux : d’une réaction d’ oxydation à l’anode produit des électrons , et une réaction de réduction à la cathode les absorbe . Instructions
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Identifier les deux types de métal faire votre cathode et anode votre . Différents types de pile utilisent différents types de métaux et des solutions contenant des ions de ces métaux . Un type simple de batterie utilise un cuivre ( Cu ) et une cathode de zinc ( Zn ) anode .
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Identifier les solutions aqueuses contenant des ions de ces métaux sont utilisés dans votre batterie . La batterie de cuivre-zinc utilise généralement des solutions de CuSO4 et ZnSO4 .
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Déterminer la valence de vos anions en solution , et l’utiliser pour déterminer la valence de vos cations . Pour SO4 , c’est -2 . Donc, la solution CuSO4 a ions SO4 -2 avec une charge de associé à des ions Cu qui doivent avoir une valence +2 pour équilibrer . Le ZnSO4 a ions SO4 avec un -2 charge associée à deux ions Zn chargées.
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Ecrire la demi équation à l’anode . Il s’agit de la réaction qui produit des électrons . Le zinc métallique a perdre ces électrons , va dans la solution sous forme d’ions Zn avec une charge 2 . La demi- réaction est donc : Zn (s) de Zn 2 + (aq) + 2 e- . Dans ces équations  » aq  » indique que les ions sont en solution aqueuse et « s » signifie que le métal est sous une forme solide .  » e  » représente électrons .
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Ecrire la demi équation à la cathode . La cathode absorbe les électrons , ce qui porte les ions de cuivre chargés positivement sur ​​la solution par les équilibrer avec les électrons entrants . La demi-réaction est donc Cu + 2 (aq ) + 2 e  » Cu (s ) .