Les changements chimiques dans une pile sèche

Une batterie est une source d’énergie dans lequel la conversion de l’énergie chimique en énergie électrique a lieu et qui est en fait deux ou plusieurs cellules connectées en parallèle . L’un des types les plus communs de piles usagées est la pile sèche inventé par Sakizou Yai en 1885, se compose des mêmes composants , même si tailles varient de piles de lampe de poche à ceux utilisés dans les montres . La fonction d’une pile sèche est basée sur une série de modifications chimiques. Composants

La cellule sèche contient trois composants principaux , l’anode , qui est un cylindre métallique en zinc ou un alcalin dans lequel la cathode et l’électrolyte sont placés , la cathode , ce qui est normalement une forme de barre comme la structure située au centre de la pile sèche . Carbone revêtu de dioxyde de manganèse est généralement utilisé en tant que cathode ; et l’électrolyte qui est un mélange humide de plâtre de Paris , le chlorure de zinc et du chlorure d’ammonium . Le volume important de la cellule est repris par l’électrolyte .
Effet du courant sur ​​les produits chimiques

Lorsque l’électricité est passé à travers ces électrolytes par électrodes , comme l’anode et la cathode , des changements chimiques se produisent en raison de l’électrolyse . Mais un processus inverse de celui de l’électrolyse se produit dans le cas de cellules sèches . Les produits chimiques de piles sèches sont également impliqués dans le processus d’électrolyse inverse dans lequel l’énergie chimique est convertie en énergie électrique . Ce phénomène par lequel les réactions chimiques conduit à l’élaboration de courant électrique agit comme base pour le développement de cellules sèches .

Chimiques Changements

Les changements chimiques qui ont lieu au niveau des électrodes individuelles et l’électrolyte sont comme suit:

au anode : zinc s’oxyde et produit deux électrons

Zn ‘ Zn2 + 2 ( e )

à cathode : dioxyde de manganèse réagit avec l’hydrogène rendement trioxyde de manganèse et de l’eau

2MnO2 + H2 ‘ Mn2O3 + H2O

au électrolyte :

2NH4 + 2 H2 + 2NH3

les changements chimiques ensemble dans une cellule sèche peuvent être représentés par l’équation suivante :

Zn + + 2MnO2 2NH4 ( + ) ‘ Mn2O3 + Zn (NH3 ) 2 (2 +) + H2O

ici, il ya une fente verticale par laquelle les gaz formés en raison de changements chimiques échappent .
Conclusion

Même si une large gamme de piles sèches sont disponible , l’ est plus généralement utilisé la cellule de Leclanché de zinc de carbone en raison de son faible coût de fabrication et parce qu’il est adapté pour toutes les applications , y compris les montres , les récepteurs à transistors et lampes de poche . Inconvénients comprend plus de chances de fuite , une plus grande sensibilité aux impuretés et la mauvaise performance à basse température . La conception de piles sèches , nombre de plaques d’électrodes et le mode d’alimenter les plaques varie avec le fabricant , mais les propriétés de base et la méthode de travail reste la même .