Équilibré Réaction chimique

En chimie il ya de nombreuses formes de calculs et plus impliquent des équations chimiques . La loi de la conservation de la masse États qu’une équation chimique doit être équilibrée. Cela signifie en fin de compte que de chaque côté de l’équation doit avoir le même nombre d’atomes parce que ni atomes , ni de masse peuvent être détruits au cours d’une réaction chimique . Les formules chimiques qui réagissent ensemble , connu en tant que réactifs , se trouvent sur le côté gauche d’une équation chimique , et les produits de la réaction d’ atomes se trouvent sur le côté droit de l’ équation . Compter les coefficients

Chaque côté de l’équation chimique contient des coefficients qui jouent un rôle majeur dans la détermination du nombre des atomes sont impliqués dans la réaction chimique . Si le côté gauche de l’ équation a la formule chimique 4Fe , ou quatre atomes de fer , puis le côté droit doit avoir quatre atomes de fer et afin que l’ équation pour être équilibré. Le 4 devant le symbole chimique du fer , Fe , est un exemple d’un coefficient .
Indices entre les parenthèses

Comprendre les mathématiques derrière comptage des indices dans un équation chimique est la partie la plus difficile de l’équilibrage des équations chimiques . Les indices d’une formule chimique ne concernent que l’élément dans lequel il suit . Dans la formule chimique de l’eau , H2O , la 2 est un indice de l’ hydrogène . Cela signifie qu’il existe deux atomes d’hydrogène et un seul atome d’ oxygène . Ce même concept s’applique aux formules entre parenthèses , ce qui signifie que H2O est égale à (H2O ) .
Indices dehors des parenthèses

Les indices qui se trouvent à l’extérieur des parenthèses de la formule chimique donnée s’applique à tous les éléments à l’intérieur des parenthèses . La formule chimique , Al (NO3) 3 , comporte deux ensembles d’indices . L’indice 3 dans les parenthèses ne s’appliquent qu’à l’ élément oxygène . Toutefois, l’indice 3 en dehors des parenthèses s’applique à la fois à l’élément d’ azote et d’oxygène de l’élément . Lorsqu’il s’agit d’ indices multiples , multiplier l’indice à l’extérieur par les indices à l’intérieur des parenthèses . ( NO3 ) 3 aurait alors neuf atomes d’oxygène et trois atomes d’azote , car l’atome d’azote dans cette formule a un supposé , indice non écrite de 1.
Remarques finales sur l’équilibrage des équations chimiques

Dans les équations chimiques , les coefficients peuvent être modifiés ou ajoutés sur un côté pour atteindre l’équilibre . Cependant , les indices d’une équation chimique doit rester la même ou bien l’équilibre sera irréalisable . En outre dans les réactions chimiques , les différents composés sont suivies par des abréviations entre parenthèses indiquent que l’ état ​​de la matière dans laquelle les composés sont en . Ces abréviations sont: ( l ) , ( l) , ( g ) et (aq) , qui se ferme pour , liquide , gaz et aqueuse , respectivement .