Comment obtenir le numéro de masse à l’aide de la messe et pourcentage Abondance

? Le nombre de protons dans un noyau atomique est appelé le numéro atomique , et c’est ce qui distingue les différents éléments , ou des types d’ atomes . Tous les atomes d’hydrogène , par exemple , ont des noyaux avec un proton . Les isotopes sont des formes différentes d’un même élément qui contient le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons dans le noyau . Étant donné que les protons et les neutrons ont le même poids , d’environ une unité de masse atomique ou AMU , la masse de n’importe quel isotope donné est égal au nombre de neutrons , plus le nombre de protons . Les numéros de masse atomique énumérés dans le tableau périodique sont une moyenne pondérée de tous les isotopes naturels de cet élément. Le calcul de cette moyenne pondérée , il faut connaître la masse de chaque isotope et son abondance pour cent dans nature.Things Vous aurez besoin
Calculatrice
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1

Multiplier la masse de l’ isotope naturel le plus léger par son abondance pour cent . Le pourcentage doit être écrit ou conclu votre calculatrice sous forme décimale . Par exemple , 41 pour cent devrait être écrit comme 0,41 . Notez le résultat du calcul et l’étiqueter  » isotope 1  » de sorte que vous ne perdez pas suivre plus tard .
2

Multiplier la masse de la deuxième plus léger isotope par son abondance pour cent , et marquer le résulter de « isotope 2  » Effectuer ce calcul à nouveau pour la prochaine isotopes les plus lourds , et répéter jusqu’à ce que vous avez traversé toutes les isotopes naturels .
3

Ajouter l’ensemble des résultats marqués. Le résultat est le nombre de masse de l’élément en question . Tant que vos données initial était correct, il doit correspondre au nombre de masse sur le tableau périodique .