Comment faire pour extraire le soufre à partir de gypse

Le gypse est une forme naturelle de sulfate de calcium , CaSO · 2H O ? . Il est utilisé dans l’industrie du bâtiment pour les plaques de plâtre , plaques de plâtre aussi appelé , et est un ingrédient dans le plâtre de Paris . Il se compose des éléments calcium , de soufre , d’oxygène et d’hydrogène . Le soufre peut être retiré de gypse par une série d’étapes chimiques, y compris l’utilisation d’une chaleur , les agents réducteurs et catalysts.Things Vous aurez besoin de four
Capots de
Four et les perles de silice de ventilation
réactifs assorties de la sécurité des équipements
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Rôti de gypse modérément dans un four , provoquant ainsi de dégager de ses «eaux d’hydratation.  »

CaSO ? · 2H ? O ? CaSO ? + 2 H ? O ?

Le sulfate de calcium anhydre peut alors être traité en outre d’obtenir une séparation ou d’extraction de sa teneur en soufre .
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Chauffer le gypse dans un four à 600 à 900 degrés C , en présence d’ une atmosphère réductrice , comme l’hydrogène ou le monoxyde de carbone pour produire de l’oxyde de calcium et dioxyde de soufre . Utilisation de l’hydrogène , par exemple ,

CaSO ? + H ? ? CaO + H ? O + SO ?
< P> Ainsi, le gypse est converti en oxyde de calcium (chaux ) et le dioxyde de soufre , les deux produits très utiles. Le dioxyde de soufre peut ensuite être encore traité dans au moins deux voies commercialement rentables.
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utiliser un catalyseur composé de pentoxyde de vanadium et d’un sulfate de métal alcalin supporté sur de petites perles de silice à haute température . Le dioxyde de soufre est converti en trioxyde de soufre , qui doit être dissoute dans de l’acide sulfurique à 98 pour cent . Ce trioxyde de soufre réagit avec le 2 pour cent d’humidité pour former de l’acide sulfurique supplémentaire .
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réduire catalytiquement le dioxyde de soufre en soufre élémentaire . Le US Department of Energy décrit l’utilisation d’ un catalyseur d’oxyde de cérium à réduire un mélange de dioxyde de soufre et du monoxyde de carbone pour former du soufre et du dioxyde de carbone . Dans cette réaction, le monoxyde de carbone est oxydé en dioxyde de carbone; d’où la réaction globale est une réaction d’oxydo-réduction , ou REDOX .