Comment trouver grammes Utilisation de l’ équation de Van der Waals

Le caractère non fixée inconstant de gaz les a historiquement fait un défi pour les chimistes pour mesurer et évaluer . La loi des gaz parfaits a été développé pour expliquer mathématiquement le comportement des gaz . Johannes van der Waals a ensuite développé une version améliorée de la loi . L’équation est P + (a ^ 2 /V ^ 2 ) ] (V – b ) = nRT , dans laquelle P est égale à la pression , V est égal à volumes , n est égal au nombre de moles , T est la température, R est la constante des gaz parfaits et a et b sont des constantes qui varient en fonction de l’expérience. Vous pouvez retravailler l’équation à résoudre pour la masse en grammes . Instructions
Le 1

Isoler n, le nombre de moles , qui peut ainsi être converti en masse, en grammes , par la division de chaque côté de RT , ce qui donne l’équation [ P + (a 2 ^ /V ^ 2 ) ] ( V – . b ) ] /RT = n
2

Résoudre pour n sur la base des valeurs de votre expérience ou un problème donné
3

. Autre n (là encore, le nombre de moles ) à g , selon la formule suivante (grammes /mole ) /( masse molaire en grammes ) /( une mole) . Les valeurs spécifiques dépendront du gaz dont les propriétés que vous essayez de résoudre pour .
4

Multipliez chaque côté par n pour isoler la variable g , en grammes , et effectuer les calculs pour trouver le numéro .