Qu’est-ce que le dioxyde de soufre
? Dioxyde de soufre est familier à quiconque a vécu dans une ville polluée , car il est un élément de la pollution de l’ air . En outre, ce gaz a été identifié comme un contributeur majeur au problème environnemental de la pluie acide . Une fois dans l’ air , il réagit avec d’autres produits chimiques dans l’air pour créer corrosif de l’acide sulfurique , ce qui entraîne la précipitation corrosif . Il, cependant , ont des applications utiles ainsi . Bases de SO2
Le soufre est une substance chimique qui va également par le nom de l’oxyde sulfureux ou tout simplement de l’oxyde de soufre . Il a la formule moléculaire est SO2 , et chaque molécule est constituée d’ un atome de soufre, avec deux atomes d’oxygène de chaque côté. La molécule est polaire , ce qui signifie qu’il existe un déséquilibre dans la répartition des électrons à travers elle . Le résultat est que le soufre est légèrement positif et les deux atomes d’oxygène légèrement négative . Comme il ne contient pas de carbone , le dioxyde de soufre est dans la catégorie des composés inorganiques .
Propriétés physiques
Le SO2 est un gaz à température ambiante et est incolore , mais il a une odeur forte , acide. Il gèle à -104 degrés Fahrenheit et bout à 14 degrés Fahrenheit . Sa densité de vapeur est plus de deux fois celle de l’air , de sorte que ses vapeurs sont plus lourdes que l’air. Il est normalement livré et utilisé sous forme de gaz liquéfié sous pression. Il est ininflammable , mais peut réagir avec d’autres produits chimiques — y compris des métaux tels que le laiton et le zinc — dans certaines conditions. Il peut également réagir avec l’eau et l’oxygène pour produire de l’acide hautement corrosif .
Dangers pour la santé
Contact avec le SO2 , que ce soit par la peau , les yeux ou par inhalation , peut avoir des conséquences graves pour la santé . A bas niveau , il provoque une irritation des yeux ou de la gorge et les poumons. À des concentrations élevées, il peut provoquer des brûlures chimiques qui sont particulièrement dangereux si le gaz en inhalation , et peut conduire à des lésions pulmonaires graves . Une concentration dans l’air de 2 520 parties par million (ppm) a été trouvée pour être létale dans l’expérimentation animale. La sécurité et la santé Administration (OSHA ) a fixé une limite d’exposition de 5 ppm de SO2 dans l’air du lieu de travail .
Présence et applications
De petites quantités de SO2 entrer dans l’atmosphère en raison de phénomènes naturels comme les éruptions volcaniques . Cependant , la grande majorité de ce gaz est produit par l’activité humaine . La plupart de ces SO2 est le résultat de la combustion de combustibles fossiles tels que le charbon pour la production d’énergie . Le dioxyde de soufre est également un certain nombre d’ applications utiles. Il est utilisé pour blanchir la pâte de bois dans la fabrication du papier et est également un conservateur alimentaire commune .