Quelle est la relation entre la surface Area & amp ; Taux de réaction chimique

? Dans une réaction chimique , les substances chimiques interagissent ensemble et finissent par former des substances de produits . Les réactions chimiques peuvent avoir lieu entre les matières solides , de liquides ou de gaz , et les produits , de même, peuvent être de n’importe quelle phase. La vitesse à laquelle la réaction se produit peut varier considérablement , à partir de fractions d’une seconde à plusieurs années, et est affectée par plusieurs facteurs , y compris la surface des réactifs. Température

La température peut avoir un effet dramatique sur la vitesse d’une réaction . Par exemple , une cuillère à café de sucre pourrait s’asseoir sur le fond d’un verre de thé froid , mais dissoudre assez rapidement quand on le verse dans un verre chaud . Deux facteurs contribuent à ce comportement . La température est une mesure de l’énergie cinétique des molécules et une température plus élevée indique que les molécules de réactif se déplacent de plus en plus fréquemment en collision . Les molécules de réactif doivent également avoir assez d’énergie pour surmonter la barrière d’énergie d’activation , et ils sont plus susceptibles de le faire lorsque la température augmente .
Concentration

La concentration de les réactifs peuvent avoir un grand effet sur ​​la vitesse d’une réaction . Comme la concentration augmente, les molécules de réactif ont plus de chances d’ entrer en collision les uns avec les autres et réagissent à un laps de temps donné , car il n’y a plus de simplement les à proximité. Dans le cas d’une réaction entre les gaz , la pression partielle de chaque gaz sert le même rôle que la concentration et la vitesse de réaction augmente à mesure que les pressions augmentent partielle .
Surface
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Lorsque l’un des réactifs est un solide , le montant de sa surface exposée peut avoir un effet profond sur la vitesse de réaction . Si le solide est présent dans une grande masse , les molécules à l’intérieur de la masse ne présentent aucun risque pour interagir avec des molécules de réactifs , car ils sont entourés que par d’autres molécules solides . La réaction ne se produit que sur la surface du solide , où les molécules de réactif peuvent se rencontrer. L’augmentation de la surface du solide par le découper en petits morceaux , ou de broyage en une poudre , va augmenter la vitesse de la réaction .

Poussière Explosions

Un exemple frappant de l’effet de la surface sur la vitesse de réaction est le phénomène d’explosion de poussières . Un certain nombre de substances sont sensibles , y compris la sciure , la poussière de charbon, de céréales , de la farine , ou des poudres métalliques . Lorsque la substance en poudre est mise en suspension dans l’ air à une concentration suffisante , on peut littéralement exploser quand une source d’inflammation , tels que l’électricité statique , est présent . Par exemple, la plus grande zone de surface de la sciure de bois , par opposition à un morceau de bois , les particules en suspension permet de réagir avec des molécules d’oxygène dans l’ air , le maintien d’une réaction de combustion .
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