Comment savoir si un acide de Lewis A l’orbite vide

Extrême- dessous de l’horizon de visibilité humaine , le monde est fait d’atomes . Ces atomes « déclic ensemble» pour former des molécules et les molécules s’emboîtent pour faire de plus grandes molécules . Tout dans le monde , nous pouvons voir, c’est une sorte de LEGOland fait des milliards et des milliards d’atomes et de molécules . Chimie décrit comment ces incroyablement minuscules pièces s’emboîtent . Certains des explications pour expliquer pourquoi certaines structures s’unissent tandis que d’autres ne comportent pas les différentes théories des acides et des bases . L’une de ces théories est la théorie de Lewis des acides et des bases . Instructions
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étude comment les électrons se disposent autour du noyau de l’atome . Les électrons sont disposés dans des coquilles et chaque coquille doivent être achevées avant la prochaine shell est lancé . Les trois premières coquilles sont appelés p, d et f , et chacun de ceux-ci sont composés d’orbitales , dont chacun possède deux électrons . La coquille de p a une orbitale – deux électrons , l’enveloppe de p a quatre orbitales — huit électrons et la couche d a neuf orbitales – 18 électrons . La charge du noyau détermine combien d’électrons de l’atome aura . Par exemple , l’oxygène a huit électrons . La coquille de p est pleine et le s coque est presque plein – il a un vide orbital
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Observez comment les bases des acides de Lewis et Lewis s’assemblent pour former des complexes Lewis . . Habituellement , les acides et les bases s’emboîtent parce que les acides sont un peu électronique d’avoir un shell complet et bases ont un électron supplémentaire après avoir terminé une coquille . Les actions complexes cet électron supplémentaire et il semble que toutes les coquilles sont complets . Acides et bases de Lewis sont seulement des cas particuliers où des paires d’électrons sont partagés . Ce partage de paires d’électrons peut être parce que l’acide de Lewis a une orbitale vide ou il se peut que l’acide de Lewis a un couple de doubles liaisons – atomes partageant deux électrons – qui peut être converti en liaisons simples si l’acide de Lewis pourrait combiner avec une base de Lewis .
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Reconnaître la différence de nomenclature dans les deux types d’acides de Lewis . Si l’acide de Lewis a une orbitale vide , la formule sera marqué par un signe « + » montrant qu’il a une orbitale vide qui doit être rempli pour faire un shell . Si l’acide de Lewis a des doubles liaisons qui pourraient être converties en liaisons simples si il y avait une paire supplémentaire d’électrons , il n’y aura pas signe . Les bases de Lewis ont toujours un signe « – » pour désigner ya un surplus d’électrons après la dernière couvercle achevé
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Détecter un acide de Lewis avec une orbitale vide par trouver une structure qui a exactement un vide . court orbitale d’une coquille complète .