Comment l’élément Situation dans le tableau périodique affecte leur physique et Propriétés chimiques

Au début des années 1800 , les chimistes ont remarqué que lorsque les éléments sont disposés en poids atomique , ou la masse , ils présentent une répétition régulière , périodique , de traits chimiques et les propriétés physiques . La forme de tableau de la classification périodique tente de s’adapter à la panoplie d’ éléments dans un modèle logique . Le premier tableau périodique a été développé par Julius Meyer et Dmitri Mendeleev en 1869 . Au 21e siècle , le tableau périodique continue de croître que de nouveaux éléments sont découverts et ajoutés . Organisation

En 1913 , le tableau périodique moderne des éléments a été créé lorsque Henry Moseley disposé les éléments selon le nombre de protons dans le noyau . Une table organisé par l’augmentation du nombre atomique offert plus précise et la commande précise . Les éléments sont cartographiées dans les colonnes appelées groupes ou les familles . Une ou deux lettres sont utilisés pour désigner chaque élément . Chaque élément de cette famille partage les propriétés chimiques et physiques avec les autres membres .
Groupes

Chaque colonne du tableau périodique est classé comme un groupe d’éléments similaires avec de nombreux caractéristiques communes. Le groupe 1 contient , argentées , les métaux alcalins tels que le lithium mous , le sodium et le potassium. Dans de rares cas , comme dans le noyau de Jupiter , l’hydrogène peut devenir un métal alcalin . Le groupe 2 comprend les métaux alcalino-terreux , y compris le magnésium et le radium . D’autres membres des groupes principaux sont les suivants: le bore, le carbone, l’azote , un atome d’halogène et chalcogène , ainsi que des gaz nobles. Les autres groupes sont appelés métaux de transition .

Patterns

Le tableau périodique est en outre organisé en trois blocs d’éléments avec des configurations de valence similaires ou électrique positive ou charges négatives des électrons de la coque extérieure de l’atome d’orbites . Les charges de déterminer la réactivité avec d’autres éléments pour former des composés . Les lignes horizontales d’éléments sont appelés périodes . Chaque élément dans la ligne contient un électron et du proton plus . Se déplaçant à travers la ligne , l’ électron supplémentaire affecte la réactivité de l’élément . Éléments se transforment périodiquement métallique à propriétés non métalliques jusqu’à une configuration électronique stable , non réactif est atteint . L’ajout d’ un autre électron fait l’élément réactif et métallique de nouveau .
Périodicité

La disposition des éléments dans le tableau périodique illustre la périodicité des propriétés élémentaires . La capacité des éléments pour former des co- valence , des liaisons ioniques avec les autres éléments sont basés sur des répétitions périodiques de configurations d’électron de valence . Atomes forment des composés stables par abandonner, partage ou d’accepter un électron de valence jusqu’à ce que les atomes forment une coquille externe complète complète . Électronégativité et la réactivité d’un élément diminue à mesure que vous vous déplacez verticalement vers le bas d’une colonne . Atomes très électronégatifs acceptent facilement les électrons de liaison , mais ne les partagent pas facilement pour des liaisons covalentes réactifs . Propriétés physiques telles que les points de fusion et d’ébullition augmentent à mesure que vous descendez une colonne de groupe.