Comment calculer le pourcentage de la masse d’hydrogène dans du sulfate d’ammonium

sulfate d’ammonium est le plus couramment utilisé comme engrais , en particulier pour les sols alcalins ou de base . On ajoute de l’azote , un élément nutritif essentiel , dans le sol , et réduit également son pH par addition d’une petite quantité d’acide . La formule chimique pour le sulfate d’ammonium est ( NH4) 2SO4 . Calcul du pourcentage d’hydrogène en masse est le même que le calcul du pourcentage d’un élément dans un composé . Vous devez d’abord interpréter correctement la formule chimique pour déterminer quels atomes sont présents et dans ce quantities.Things vous aurez besoin
Tableau périodique des éléments
Calculatrice
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Notez les différents éléments dans le composé . Repérez les symboles chimiques dans la formule . Certains ont une lettre et certains ont deux , mais tout commence par une lettre majuscule . Le sulfate d’ammonium contenant de l’azote (N) , un atome d’hydrogène (H) , le soufre (S ) et d’oxygène (O).
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Calculer le nombre de chaque élément sont présents dans une molécule du composé. Lorsque le symbole de l’ élément est suivi d’un nombre , d’atomes qui ne sont présents. Quand un certain nombre suit entre parenthèses , le nombre est multiplié par tout dans les parenthèses . Dans ce cas, le « 2 » suivante ( NH4) est multiplié à la fois par la N et H4 , ce qui signifie que deux atomes d’azote et huit atomes d’hydrogène dans la molécule . Le «S» n’est pas suivi d’ un nombre , de sorte qu’il n’y a qu’un seul atome de soufre . Le « 4 » qui suit le symbole de l’oxygène indique qu’il ya quatre atomes d’oxygène .
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Consulter la masse atomique de chaque élément dans le tableau périodique et écrire à côté de votre pointage. La masse atomique de l’azote est 14,0067 ; est un atome d’hydrogène 1,00794 ; soufre est 32,065 ; oxygène est 15,9994 .
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Multiplier la masse atomique de chaque élément par son nombre d’atomes dans le composé . Il existe deux atomes d’azote , par exemple , de manière à obtenir multiplient 14,0067 28,0134 . Ecrire ces totaux aux côtés de votre décompte précédent.
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Ajouter tous les totaux de l’étape 4, ainsi que pour obtenir le poids atomique total du composé . Le sulfate d’ammonium pèse 132,14 unités de masse atomique .
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Diviser le poids total de tous les atomes d’hydrogène , laquelle vous avez calculé à l’étape 4 , par le poids total de tout le complexe , qui vous avez calculé à l’étape 5 . multiplier la décimale résultant par 100 Dans le cas du sulfate d’ammonium , de l’hydrogène représente 6,1 pour cent de la molécule en poids .