Comment Mémorisez la charge sur polyatomiques Ions
En cours de chimie générale , les élèves sont présentés avec des ions – atomes ou de molécules qui ont gagné ou perdu un ou plusieurs électrons , résultant en une charge positive ou négative . Un grand nombre, mais non la totalité , des ions monoatomiques – ions constitués d’un seul atome – sont tirés rapidement et facilement étant donné que beaucoup de leurs charges correspondent à l’agencement des éléments du tableau périodique . Ions polyatomiques – ions constitués de plusieurs atomes – élèves présents le défi de mémorisation . Cependant, même les longues listes d’ions polyatomiques peuvent être mémorisés à l’aide des techniques pour gérer les information.Things Vous devez Photos Liste des ions polyatomiques
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Le 1
Dressez la liste des ions polyatomiques à mémoriser leurs noms, des formules et des charges . Les manuels scolaires et les professeurs fournissent généralement une liste d’ions polyatomiques nécessaires à leur cours et alors que certains des ions peuvent varier entre les listes , certains ions polyatomiques sont universellement compris comme le sulfate , sulfite , nitrate , de l’hydroxyde et les ions ammonium .
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Diviser la liste entre les cations (ions chargés positivement ) et anions (ions chargés négativement ) . La plupart des ions polyatomiques avec des anions seront souvent seulement deux cations ammonium : et hydronium . Parfois , les cations supplémentaires peuvent être fournis pour la mémorisation et peuvent être ajoutés à la liste de cations selon les besoins.
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Diviser les anions dans les colonnes selon leur charge . En général , les anions donné tomberont dans une charge -1 , -2 ou -3 responsable chargé mais certaines listes comprendront anions polyatomiques avec des charges supérieures tels que le pyrophosphate .
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Groupe ions similaires dans chaque charge la liste ensemble et correspondre à ceux-ci avec des ions similaires dans d’autres colonnes . Par exemple , le sulfate et sulfite deux tombent à l’intérieur de la liste de -2 anions de charge. Les ions sulfate et sulfite peut être adapté à de sulfite d’hydrogène et le sulfate d’hydrogène ions dans la colonne d’anions -1 de charge que ces ions polyatomiques ont une formule similaire mais avec un atome d’hydrogène .
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Apprendre à distinguer polyatomique ions avec des suffixes du – ite et – mangé . Ions polyatomiques avec le suffixe – ite ont moins d’atomes d’oxygène que d’ions polyatomiques avec le suffixe- mangé . Ceci facilite la distinction sulfite /sulfate , nitrite /nitrate et les ions chlorite /chlorate .
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Construire sur la relation -ite/-ate pour inclure le système de nommage pour oxoanions halogènes . Tous oxoanions halogènes ont une charge -1 et sont nommés en utilisant une hypo -prefix et – ite suffixe si un atome d’oxygène est présent , seul le suffixe- ite si deux atomes d’oxygène sont présents , seul le suffixe- mangé si trois atomes d’oxygène sont présents , et par le préfixe – suffixe – mangé et si quatre atomes d’oxygène sont présents. Par exemple , oxoanions de brome comprennent hypobromite ( BrO – ) , bromite ( BRO2 – ) , le bromate ( BrO3 – ) , et perbromate ( BrO4 – ) , qui ont tous une charge -1 .
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Notez que l’ajout d’un atome d’hydrogène à un ion polyatomique réduit la charge comme en témoigne sulfite d’hydrogène qui a une charge -1 et sulfite qui a une charge de -2 .
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Mémorisez les ions polyatomiques dans les groupes créés en utilisant les modèles identifiés . Certains ions polyatomiques qui entrent dans leur propre groupe sur votre liste comme l’acétate et du permanganate . Cependant , beaucoup seront regroupées et les groupes sont facilement appris ensemble.