Qu’est-ce qui se passe quand le dioxyde de soufre & amp ; Chlore gazeux Mix

? Dioxyde de soufre , SO_2 , et du chlore gazeux , Cl_2 , sont deux gaz couramment utilisés fréquemment dans une variété d’industries . Ils sont rarement introduits ensemble parce que leurs produits ont peu d’utilité. La réaction de ces deux gaz produit principalement du chlorure de sulfuryle , un liquide toxique et fumant . Cependant , dans de bonnes conditions , le mélange de ces deux gaz peut aussi créer de l’acide sulfurique . Dioxyde de soufre

Le dioxyde de soufre , SO_2 , est un gaz âcre dégagée par un certain nombre d’industries , y compris la production de papier . Il est fréquemment utilisé dans l’industrie alimentaire pour préserver les aliments et l’eau de Javel . Lorsque mélangé avec de l’eau , le dioxyde de soufre peut produire de la pluie acide , qui peut dévaster la vie de la plante. D’autres noms pour le dioxyde de soufre comprennent le bisulfite , l’anhydride de l’acide sulfureux , l’oxyde sulfureux et de l’anhydride sulfureux . Le dioxyde de soufre se condense , ou des changements dans un liquide , à -10 degrés Celsius. Dans cette phase , il est incolore .
Chlore gazeux

Lorsqu’il est exposé à des températures ambiantes , le gaz de chlore , ou Cl_2 , est un gaz jaune-vert . Il est l’un des gaz les plus réactifs et toxiques connues de l’ homme . En raison de sa nature hautement réactive , les scientifiques prennent des précautions supplémentaires pour s’assurer qu’ils n’ont pas d’ autres éléments réactifs dans une chambre. Le chlore gazeux peut être créée en mélangeant deux partie avec de l’acide chlorhydrique ou l’autre manganate de potassium, le dioxyde de manganèse ou l’oxyde de magnésium . La réaction qui en résulte crée une partie de l’eau et une partie du gaz de chlore. Le gaz de chlore se trouve dans de nombreux produits chimiques ménagers .
Réaction

Le plus souvent , le mélange du chlore gazeux avec du dioxyde de soufre produit du chlorure de sulfuryle , SO_2Cl_2 . Cette réaction est le plus efficace quand il se produit en l’absence d’oxygène gazeux . Lorsque le gaz oxygène est inclus , à des pressions allant de 10 à 150 Torr , le mélange du chlore gazeux et du dioxyde de soufre crée le chlorure de sulfuryle et de l’acide sulfurique , H_2_SO_4 notée . En raison de la nature chimique de son atmosphère , cette réaction se produit fréquemment dans les nuages ​​de la planète Vénus .
Chlorure de sulfuryle

chlorure de sulfuryle est un liquide à température ambiante que libère de grandes quantités de fumées . Ces vapeurs sont extrêmement toxiques pour l’homme en cas d’inhalation . Le contact direct avec du chlorure de sulfuryle liquide entraînera de graves brûlures . Si elle est consommée , elle peut également graver les parties de la bouche et l’estomac. Bien qu’il soit extrêmement nocif chez l’homme , le chlorure de sulfuryle est également très corrosif Lorsqu’il contacte métaux . En raison de sa nature toxique , le chlorure de sulfuryle est rarement utilisé dans l’industrie . Son utilisation est seul dans la fabrication d’insecticides où il sert comme solvant .