Comment est la pression de vapeur d’un liquide dépend de la température

? La meilleure façon de démontrer les principes de la pression de vapeur est de mettre une bouilloire sur la cuisinière . Lorsque la démonstration est terminée, votre compréhension accrue de ce principe chimique essentiel peut être complétée par une bonne tasse de thé . Comme vous chauffer l’eau , la pression de vapeur du liquide augmente . Lorsque la pression de la vapeur atteint la pression de l’atmosphère , l’ eau commence à bouillir . Versez l’eau dans la tasse de thé avec le sachet de thé et laissez infuser pendant quelques minutes . C’est tout le temps qu’il faut pour en apprendre davantage sur la pression de vapeur . Température

La température d’un liquide est une mesure de la quantité moyenne d’énergie possédée par les molécules de ce liquide. Toute molécule individuelle peut posséder beaucoup moins d’énergie que la moyenne , ou beaucoup plus . Certaines de ces molécules hautement énergétiques peuvent échapper du liquide dans l’air . C’est pourquoi un liquide s’évapore , même si elle est bien en dessous de son point d’ébullition . Pression
vapeur

Si vous chauffez le liquide dans un milieu fermé , ces molécules hautement énergétiques que échappé du liquide ne sont pas libres de se promener , mais sont piégés dans l’espace confiné dessus de la surface de votre liquide . Certains d’entre eux re- entrer dans la phase liquide , tandis que d’autres molécules s’échappent simultanément de lui . Les molécules en phase vapeur exercent une pression sur les côtés du récipient . C’est la pression de vapeur .
Équilibre

Un liquide maintenu à une température fixe en dessous de son point d’ébullition peut atteindre un équilibre dans lequel le nombre de molécules échapper est égal au nombre de rentrer dans la phase liquide . Si la température est faible , le nombre de molécules dans la phase vapeur au-dessus de la surface sera faible lorsque cet équilibre est établi . A une température plus élevée , il existe plusieurs molécules dans la phase vapeur à l’équilibre. Les augmentations de la pression de vapeur augmente avec la température
ébullition

L’eau bout à 212 degrés Fahrenheit à une atmosphère standard de pression . ; il bout à une température plus basse , si la pression est plus faible. Le point d’ ébullition d’un liquide est la température à laquelle la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique . Si vous voulez faire votre tasse de thé sur le sommet du mont Everest , vous auriez des problèmes . La pression est beaucoup plus faible en altitude , donc quand vous chauffez l’eau , sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique ambiante à une température inférieure à ce qu’elle serait à une altitude inférieure et votre thé ne sera pas aussi chaud . Vous devez boire rapidement avant qu’il refroidisse encore plus .