Comment calculer la pression de vapeur de propylène et propane Mélange butane

Pression de vapeur est définie comme étant une pression de vapeur d’un liquide avec son correspondant dans un système étanche à l’équilibre . Comme les liquides s’évaporent en vapeur , les vapeurs ont une tendance à se condenser en un liquide de retour . À certaines températures , il existe une pression de vapeur correspondante , où il existe un équilibre entre le liquide d’évaporation et la vapeur de condensation. Les mélanges de gaz doivent utiliser une méthode d’approximation des pressions partielles . Pour chaque composant et sa concentration dans le mélange , il y aura une pression de vapeur partielle exercée . La pression de vapeur totale du mélange gazeux est la somme de ces pressions partielles . En outre, les températures du liquide de ces gaz sont extrêmement low.Things Vous devez
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Le 1

Déterminer la température du mélange de gaz et de concentration des trois composants de gaz . Par exemple , supposons que le mélange de gaz a une température constante de -144 degrés Fahrenheit et les composants ont fractions de masse de 0,25 pour le propylène , 0,30 pour le propane et le butane 0,45 .
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Déterminer la pression partielle de vapeur pour chaque composant à la température correspondante. Ceci est fait en se référant à une référence telle que le manuel CRC , énumérés ci-dessous . Pour propylène , la pression de vapeur à -144 degrés Fahrenheit est de 0,68 livres par pouce carré ( psi ) , pour le propane , il est de 0,48 psi et pour le butane il est de 0,03 psi .
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Déterminer l’ pression de vapeur pour le mélange de gaz en utilisant la formule pMix = Σ xi pi où pMix est la pression de vapeur du mélange total , xi est la fraction massique composant et pi est la pression de vapeur partielle de chaque composant ( Σ signifie  » somme de » ) . Cela équivaut à être de 0,25 x 0,68 + 0,30 x 0,48 + 0,45 x 0,03 ou une pression de vapeur totale de 0,3275 psi .