Comment trouver le pH d’une solution d’ammoniac

Lorsque vous ajoutez une base solide à l’eau , chaque molécule de base attire un proton ( H + ) de chaque molécule d’eau (H2O ) , laissant l’hydroxyde ( OH – ) . L’ ammoniac de base ( NH3) et de l’eau (H2O) , par exemple, deviennent de NH4 + et OH- . Les chimistes expriment la tendance d’une base pour faire ce que la constante de dissociation de base ( Ko) de la base . Plus la valeur Kb d’une base, la plus alcalin , ou de base , la base est . L’ammoniac a une Kb de 1,8 x 10 ^ -5 . Connaissant la Kb d’ammoniac vous aidera à trouver le pH de l’ammoniaque solution.Things Vous devez
calculatrice scientifique Crayon
papier
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1

Ecrire la constante de dissociation de base ( Ko) de l’ammoniac . Par exemple , écrire: « Kb = 1,8 x 10 ^ -5 .  »
2

Écrire la concentration en moles par litre ( M ) d’un laboratoire ou d’une solution d’ammoniac commerciale . La concentration d’une solution de laboratoire du commerce ou de l’ammoniac est de 14,8 moles par litre. Par exemple , écrire « 14,8 M.  »
3

Trouver le produit de la Kb d’ammoniac et de la concentration en moles par litre que vous avez écrit à l’aide d’une calculatrice scientifique . Par exemple , 1,8 x 10 ^ -5 x 14,8 = 2,664 x 10 ^ -4 .
4

Prendre la racine carrée de votre réponse à l’aide de votre calculatrice . Par exemple , ( 2,664 x 10 ^ -4 ) ^ 1/2 = 0,016321 .
5

Prendre le logarithme négatif de votre réponse à l’aide de votre calculatrice . . . Par exemple , log (0.016321) = 1,7872
6

Soustraire votre réponse du 14 Par exemple , 14 à 1,7872 = 12,2128 . Le pH de la solution d’ammoniac est d’environ 12,2 , ce qui est fortement basique .