Qu’est-ce qu’une réaction chimique qui absorbe l’énergie dans le formulaire de chaleur décrite comme

? Une réaction chimique est la transformation d’un ou de plusieurs substances chimiques , appelé « réactifs « , dans une autre série de substances chimiques, appelés  » produits « . Les réactions chimiques impliquer la rupture et la formation de liaisons chimiques , et cela a un transfert d’énergie associée . La direction globale du transfert d’énergie, qui dépend de la réaction chimique individuel et les liaisons brisées et formées , consiste à ou provenant de l’environnement . Les réactions chimiques qui absorbent l’énergie de l’environnement sont appelés  » endothermique.  » Réactions endothermique

réactions chimiques endothermiques absorbent l’énergie de leur environnement . Habituellement, ces réactions entraînent les alentours et le mélange de réaction pour diminuer la température. L’énergie thermique est pris au niveau de l’environnement et convertie en énergie chimique, qui est stockée dans les liaisons chimiques des produits .

Certaines réactions endothermiques tirent leur énergie à partir de sources autres que la chaleur. Par exemple, dans l’électrolyse , de l’énergie électrique est utilisé pour entraîner une réaction chimique ; et dans la photosynthèse chez les plantes, l’énergie supplémentaire est absorbé par la lumière du soleil par les feuilles vertes de la plante .
exothermiques Réactions

réactions chimiques exothermiques transfèrent l’énergie de leur environnement . Ces réactions entraînent les alentours et le mélange de réaction pour augmenter la température. Dans les réactions exothermiques , des liens plus chimiques sont répartis de fait . Puisque l’énergie des liaisons chimiques de magasin , cette énergie est libérée sous forme d’énergie thermique – la chaleur – à l’environnement

exemples de réactions chimiques exothermiques sont de combustion (par exemple dans un moteur automobile ) et les réactions de neutralisation que . produire entre les acides et alcalis, tels que le vinaigre (acide acétique ) et de bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium ) .

réactions réversibles et irréversibles

en plus de toutes les réactions chimiques qui sont soit exothermique ou endothermique , des réactions chimiques peuvent être classés comme «réversible» ou «irréversible ». Dans les réactions irréversibles les produits ne peuvent pas rereact pour former des réactifs.

D’autre part , dans une réaction réversible les produits peuvent rereact pour produire des réactifs initiaux. Cependant cela a des implications pour savoir si la réaction chimique est endothermique ou exothermique . Si la réaction directe d’une réaction réversible est exothermique , la réaction inverse est endothermique , et vice versa
exothermique et réactions endothermiques dans l’industrie

Dans le laboratoire , la connaissance de savoir si une réaction donnée est exothermique ou endothermique peut être utile . Cependant à l’échelle industrielle, il est très important .

Par exemple , une réaction endothermique dans le laboratoire sera probablement en mesure d’obtenir suffisamment d’énergie à partir d’une petite source de chaleur , comme un brûleur Bunsen . Toutefois , lorsque la réaction est mis à l’échelle industrielle jusqu’à la taille , une beaucoup plus grande source de chaleur , plus coûteux et dangereux est requise.

Pour des réactions exothermiques dans le laboratoire , la chaleur peut généralement être absorbée par l’environnement , mais sur un échelle industrielle d’énergie beaucoup plus thermique est libérée , et cela est beaucoup plus difficile à traiter en toute sécurité .